용해도에 영향을 미치는 요인 :
* 용질 및 용매의 특성 :
* "처럼 녹는 것처럼": 극성이 비슷한 물질은 서로 녹는 경향이 있습니다.
* 극성 용매 : 물 (HATER), 에탄올 (C₂H₅OH)
* 비극성 용매 : 오일, 지방, 헥산 (c₆h₁₄)
* 이온 성 화합물 : 일반적으로 이온과 극 용매 분자 사이의 정전기 인력으로 인해 극성 용매에 잘 용해됩니다.
* 공유 화합물 : 극성이거나 비극성 일 수 있으며, 그들의 용해도는 그들의 극성에 달려 있습니다.
* 온도 :
* 고체 및 액체 : 용해도는 일반적으로 온도가 증가함에 따라 증가합니다.
* 가스 : 온도가 증가함에 따라 용해도가 감소합니다.
* 압력 :
* 가스 : 압력이 증가함에 따라 용해도가 증가합니다.
* 입자 크기 :
* 더 작은 입자 크기는 표면적이 증가하여 더 빠른 용해를 가능하게합니다.
용해 과정 :
1. 용매와의 상호 작용 : 용질 입자 (예를 들어, 이온 또는 분자)는 용매 분자와 접촉합니다.
2. 매력을 극복 : 용매 분자는 용질 입자를 함께 보유하고있는 매력을 극복해야합니다 (예 :이온 결합, 수소 결합).
3. 용 매화/수화 : 용매 분자는 용질 입자를 둘러싸고 용 매화 쉘을 형성합니다. 물의 경우이를 수화라고합니다.
4. 평형 : 포화 용액에서, 용해 속도는 결정화 속도와 같으며, 이는 용질의 농도가 일정하게 유지됩니다.
용해도 유형 :
* 불신 : 서로 완전히 용해되는 액체 (예 :물과 에탄올).
* 비도 할 수없는 : 서로 녹지 않는 액체 (예 :기름과 물).
* 포화 : 주어진 온도 및 압력에서 최대 용질량을 포함하는 용액.
* 불포화 : 최대 용질량 미만을 포함하는 솔루션.
* 과포화 : 주어진 온도와 압력에서 일반적으로 유지할 수있는 것보다 더 많은 용질을 함유하는 솔루션.
용해도의 실제 적용 :
용해도는 다음을 포함하여 다양한 분야에서 중요한 역할을합니다.
* 화학 : 화학 반응, 정제 및 분석.
* 의학 : 약물 전달, 제제 및 생체 이용률.
* 환경 과학 : 수질 오염, 토양 오염 및 개선.
* 식품 과학 : 식품 가공, 향미 및 보존.
용해도에 대한 구체적인 질문이 있거나 관련된 요인에 대한 자세한 설명을 원하시면 알려주십시오!
