1. 이온 결합 :
* 높은 용융점 : 이온 성 화합물은 반대로 하전 된 이온 사이의 강한 정전기 인력에 의해 함께 유지된다. 이 채권은 파손되기 위해 많은 에너지가 필요하므로 녹는 점이 높습니다.
* 예 : NaCl (테이블 소금), CAO (산화 칼슘)
2. 공유 결합 :
* 가변 용융점 : 공유 결합은 원자들 사이의 전자 공유를 포함한다. 이들 결합의 강도는 결합 유형 (단일, 이중, 트리플) 및 관련 원자에 따라 크게 다릅니다.
* 강한 공유 결합 : 다이아몬드 및 실리콘과 같은 네트워크 공유 구조는 파손되기 위해 많은 에너지가 필요한 매우 강한 결합을 가지므로 매우 높은 용융점이 생깁니다.
* 약한 공유 결합 : 메탄 (CH4)과 같은 단일 공유 결합을 갖는 단순한 분자는 결합이 약하고 융점이 낮다.
* 예 : 다이아몬드 (매우 높은 융점), 메탄 (낮은 융점)
3. 금속 결합 :
* 가변 용융점 : 금속 결합은 양으로 하전 된 금속 이온을 함께 유지하는 비편 재생 전자의 "바다"를 포함한다. 이 결합의 강도는 금속에 따라 다릅니다.
* 강한 금속 결합 : 전이 금속은 금속 결합이 더 강해서 더 높은 융점을 갖는 경향이 있습니다.
* 약한 금속 결합 : 그룹 1 및 2 금속은 금속 결합이 약하고 용융점이 낮습니다.
* 예 : 텅스텐 (높은 융점), 수은 (낮은 융점)
4. 분자간 힘 :
* 더 낮은 용융점 : 기술적으로 "결합"은 아니지만 분자간 힘은 분자들 사이의 매력입니다. 그것들은 이온 또는 공유 결합보다 약합니다.
* 더 강한 분자간 힘 : 수소 결합 또는 쌍극자-쌍극자 상호 작용을 갖는 화합물은 런던 분산 힘 만있는 것보다 더 강한 분자간 힘과 더 높은 융점을 갖는다.
* 예 : 물 (수소 결합으로 인한 높은 융점), 메탄 (약한 런던 분산 힘으로 인한 융점이 낮음)
요약 :
* 더 강한 결합 =더 높은 용융점.
* 약한 결합 =더 낮은 융점.
고려해야 할 요소 :
* 결합 강도 : 원자를 함께 유지하는 결합의 강도는 용융점을 결정하는 주요 요인입니다.
* 분자 구조 : 분자에서 원자의 배열은 분자간 힘의 강도에 영향을 줄 수있다.
* 크기와 질량 : 더 많은 전자를 갖는 더 큰 분자는 런던 분산 력과 더 높은 융점을 갖는 경향이있다.
결합 유형과 융점 사이의 관계를 이해하면 다른 화합물의 물리적 특성을 예측하고 설명 할 수 있습니다.
