이유는 다음과 같습니다.
* pH는 용액의 산도 또는 알칼리도의 척도입니다. 수소 이온 농도의 음성 로그 (기본 10)로 정의됩니다.
pH =-log [h+]
* 0.0041 m은 몰 농도를 나타냅니다 , 이것은 반드시 수소 이온이 아니라 모든 물질의 농도 일 수 있습니다.
pH를 계산하려면 다음을 수행해야합니다.
1. 물질을 식별 : 0.0041 m의 농도의 물질은 무엇입니까? 그것은 강산, 약산, 강한 염기 또는 약한베이스입니까?
2. [H+] 농도를 결정합니다 : 이것은 물질의 특성에 달려 있습니다.
* 강산 : 그들은 용액에서 완전히 이온화됩니다. [H+] 농도는 산의 초기 농도와 동일하다.
* 약산 : 그들은 부분적으로 이온화됩니다. [H+]를 계산하려면 평형 상수 (KA)를 사용해야합니다.
* 강한베이스 : 그들은 수산화물 이온 (OH-)으로 완전히 분리합니다. [H+]를 계산하려면 KW (물가 이온화 상수)를 사용해야합니다.
* 약한베이스 : 그들은 부분적으로 이온화됩니다. [OH-]를 계산하려면 평형 상수 (KB)를 사용하여 KW를 사용하여 [H+]를 찾아야합니다.
3. pH : 계산 [H+]가 있으면 공식 pH =-log [H+]를 사용하십시오.
예 :
0.0041 m 용액이 hydrochlorric acid (HCl) 라고 가정 해 봅시다. , 그것은 강한 산입니다.
1. 물질 : HCL (강산)
2. [H+] 농도 : 그것은 강산이기 때문에 [h+] =0.0041 M.
3. pH : pH =-log (0.0041) =2.39
물질과 그 특성 (강산, 약산 등)을 제공하여 pH를 계산할 수 있도록 도와 드릴 수 있습니다.
