1. 루이스 구조를 그리십시오 :
* 카운트 원자가 전자 : 염소는 각각 7 개의 원자가 전자를 가지며 산소는 6 개를 가지고 있습니다. 총 :7 + 7 + 6 =20 원자가 전자.
* 원자를 연결 : 산소 원자를 중앙에 놓고 단일 결합으로 두 염소 원자에 연결하십시오.
* 완전한 옥제 : 각 염소 원자는 6 개의 더 많은 전자가 필요하며 산소는 4. 각 원자에 고독한 쌍을 추가하여 옥셋을 만족시킵니다.
루이스 구조는 다음과 같습니다.
cl
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영형
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cl
2. 결합 유형 식별 :
* 단일 채권 : 산소와 각 염소 원자 사이의 결합은 단일 결합 (시그마 결합)입니다.
* 이중 또는 삼중 채권 없음 : 구조에는 이중 또는 트리플 본드가 없습니다.
결론 :
cl₂o는 zero 를 가지고 있습니다 PI 본드. 단일 채권 (시그마 본드) 만 있습니다.
