이유는 다음과 같습니다.
* 알칼리 금속 (Li, NA, K, RB, CS) 반응성이 높고 단일 원자가 전자를 쉽게 잃어 양성 이온을 형성합니다. 전자를 기증하는이 강한 경향은 염기와 격렬하게 반응하여 수소 가스를 방출합니다.
* 알칼리성 지구 금속 (CA, SR, BA) 또한 반응성이지만 알칼리 금속보다 적습니다. 그들은 두 개의 원자가 전자를 가지고 있으며, 염기와 반응하여 수소를 방출 할 수 있습니다.
예제 반응 :
* 나트륨 (NA) + 수산화 나트륨 (NAOH) -> 수산화 나트륨 (NAOH) + 수소 (H2)
* 칼슘 (CA) + 수산화 칼륨 (KOH) -> 수산화 칼슘 (CA (OH) 2) + 수소 (H2)
베릴륨 (be) , 알칼리성 지구 금속 임에도 불구하고, 희석 된 염기와 반응하여 수소를 생산하지 않습니다. 이는 추가 반응을 방지하는 보호 산화 층을 형성하기 때문입니다.
중요한 메모 :
* 금속의 기초와의 반응은 산화 환원 반응입니다. 금속은 산화되고 (전자 손실), 염기로부터의 수소 이온이 감소하여 (이득 전자) 수소 가스를 형성한다.
* 반응은 종종 발열이므로 열이 방출됩니다.
* 반응 속도는 기본의 농도, 온도 및 금속의 표면적에 따라 다릅니다.
* 이러한 반응은 활발하고 가연성 수소 가스를 생성 할 수 있으므로 이러한 반응을주의해서 수행해야한다는 점에 유의해야합니다.
