1. 균형 화학 방정식을 작성하십시오 :
mgcl₂ (aq) + 2naoh (aq) → mg (OH) ₂ (S) + 2NaCl (aq)
2. 각 반응물의 두더지를 계산하십시오 :
* mgcl₂의 두더지 :
- 몰 질량 (95.21 g/mol)을 사용하여 MGCL 그램을 몰로 변환합니다.
.
* Naoh의 두더지 :
- NAOH 솔루션의 몰토리성과 부피를 사용하십시오.
10.0 ml naoh * (1 l / 1000 ml) * 2.00 mol / l =0.0200 mol naoh
3. 균형 방정식에서 두더지 비율을 결정하십시오.
- 균형 방정식은 1 몰의 mgcl₂가 2 몰의 NaOH와 반응 함을 보여줍니다.
4. 이용 가능한 mgcl₂ :와 완전히 반응하는 데 필요한 NaOH의 두더지를 계산하십시오.
-0.00360 mol mgcl₂ * (2 mol naoh / 1 mol mgcl₂) =0.00720 mol naoh
5. 필요한 NAOH의 계산 된 양을 실제 금액과 비교하십시오.
- 우리는 0.00720 mol naoh가 필요하지만 0.0200 mol naoh가 있습니다.
- 이것은 우리가 필요보다 더 많은 naoh를 가지고 있음을 의미합니다.
결론 :
- mgcl>은 제한 시약입니다 모든 NAOH가 소비되기 전에 완전히 소비되기 때문입니다.
