* 물에서 수소 결합 : 물 분자 (HATER)는 극성이 높으며, 이는 약간 양의 말단 (수소 원자)과 약간 음의 끝 (산소 원자)을 갖는다는 것을 의미합니다. 이 극성은 물 분자가 서로 강한 수소 결합을 형성 할 수있게한다.
* 용질에서의 수소 결합 : 수소 결합을 형성 할 수있는 물질은 유사한 극성을 가지며 수소 결합을 통해 물 분자와 상호 작용할 수 있습니다.
* 좋아요 : 이 원칙은 비슷한 극성을 가진 물질이 서로 녹는 경향이 있다고 말합니다. 물은 극성 용매이며, 수소 결합이 가능한 물질은 종종 극성입니다.
수소 결합으로 인해 물에 잘 녹는 물질의 예 :
* 설탕 : 포도당, 과당, 수 크로스 - 물과 수소 결합을 형성 할 수있는 많은 하이드 록실 그룹 (-OH)이 포함되어 있습니다.
* 알코올 : 에탄올, 메탄올 - 하이드 록실 그룹은 수소 결합을 허용합니다.
* 아민 : 암모니아 (NH주), 메틸 아민 - 질소 원자는 물과 수소 결합을 형성 할 수 있습니다.
* 카르 복실 산 : 아세트산, 포름산 - 카르 복실 그룹 (-COOH)은 수소 결합을 허용합니다.
그러나 주목하는 것이 중요합니다.
* 다른 요인 : 수소 결합은 수용성의 핵심 요소이지만 다른 요인들도 다음과 같은 역할을합니다.
* 분자의 크기와 모양 : 더 큰 분자는 덜 용해 될 수 있습니다.
비극성 그룹의 존재 : 비극성 영역이 큰 분자는 수소 결합 그룹이 있더라도 덜 용해 될 수 있습니다.
전반적으로, 수소 결합이있는 물질은 종종 물에 용해시키는 좋은 후보이지만 다른 요인의 존재는 전반적인 용해도에 영향을 줄 수 있습니다.
