1. 외관과 상태 :
* 결정 구조 : 이온 성 화합물은 전형적으로 뚜렷한 기하학적 형태로 결정을 형성합니다. 이것은 격자 구조의 이온들 사이의 강력하고 정기적 인 정전기 관광 명소 때문입니다.
* 실온에서 고체 : 이온 성 화합물은 일반적으로 이온을 함께 고정하는 강한 힘으로 인해 실온에서 고체입니다.
2. 용해도 :
* 극성 용매에 가용성 : 이온 성 화합물은 종종 물과 같은 극성 용매에 용해됩니다. 극성 물 분자는 하전 된 이온을 둘러싸고 분리하여 이온 결합을 깨뜨릴 수 있습니다.
비극성 용매에서 불용성 : 그들은 오일과 같은 비극성 용매에 불용성되는 경향이 있습니다. 이 용매에서 극성이 부족하다는 것은 이온 인물을 효과적으로 극복 할 수 없다는 것을 의미합니다.
3. 전기 전도도 :
* 용융 또는 용해시 전도성 : 이온 성 화합물은 용융 (액체) 또는 물에 용해 될 때 전기를 전도합니다. 이온이 이동하여 전하를 운반 할 수 있기 때문입니다.
* 고체 상태에서 비공식 : 그들의 고체 상태에서, 이온 성 화합물은 일반적으로 전기 도체가 열악하다. 이온은 결정 격자의 고정 위치로 유지되며 자유롭게 움직일 수 없습니다.
4. 용융 및 끓는점 :
* 높은 용융 및 끓는점 : 이온 성 화합물은 일반적으로 이온들 사이의 강한 정전기력으로 인해 높은 용융 및 끓는점을 갖는다. 이러한 관광 명소를 극복하고 크리스탈 격자를 분해하려면 많은 에너지가 필요합니다.
5. Brittleness :
* 부서지기 : 이온 성 화합물은 종종 취성입니다. 결정이 강조 될 때 강한 이온 결합이 파괴되기 때문입니다. 이 혼란은 크리스탈이 산산조각이납니다.
중요한 참고 : 이러한 특성은 지표로 유용 할 수 있지만 완벽하지는 않습니다. 일부 공유 화합물은 이들 특성 중 일부를 나타낼 수 있으며, 모든 이온 성 화합물이 이러한 특성을 모두 나타내는 것은 아닙니다.
예 : 염화나트륨 (NaCl)은 이온 성 화합물의 전형적인 예입니다. 그것은 결정을 형성하고, 물에 용해되며, 용해 될 때 전기를 전도하고, 녹는 지점이 높으며, 취성합니다.
