이유는 다음과 같습니다.
* Limewater는 기본입니다 : Limewater는 강한 염기 인 수산화 칼슘의 용액으로, 7보다 큰 pH를 가진 알칼리성이 높습니다.
* CO2는 산성입니다 : 이산화탄소는 물에 용해되어 약산 인 탄산 (H2CO3)을 형성합니다.
* 중화 : CO2가 Limewater를 통해 거품을 낼 때, 산성 탄산산은 기본 칼슘 수산화 칼슘과 반응하여 용액을 중화시킨다.
* 탄산 칼슘의 형성 : 이 중화 반응은 탄산 칼슘 (CACO3)을 생성하며, 이는 물에 불용성이며 흰색 침전물을 형성합니다.
* pH 변화 : 탄산이 수산화 칼슘을 중화 시켜서 용액의 pH는 감소하여 중성 pH 7에 더 가깝게 움직입니다.
따라서 따라서 결과 생성물 (탄산 칼슘) 자체에는 pH 범위가 없습니다. 그러나, 반응이 진행됨에 따라 용액의 pH는 감소하여 고도로 알칼리성 Limewater 범위에서보다 중립적 인 pH로 이동합니다.
중요한 참고 : 결과 용액의 정확한 pH 범위는 Limewater의 초기 농도 및 추가 된 CO2의 양에 따라 다릅니다.
