* 안정성 : 원자는 가장 바깥 쪽 전자 쉘 (원자가 쉘)이 가득 차면 가장 안정적입니다. 이것은 그들이 고귀한 가스와 같은 수의 전자를 가지고 있음을 의미합니다.
* 공유 : 많은 원소의 경우 전자 (이온 결합)를 얻거나 잃어버린 전체 원자가 쉘을 달성하려면 너무 많은 에너지가 필요합니다. 대신, 그들은 다른 원자와 전자를 공유합니다.
* 공유 결합 : 전자를 공유함으로써, 원자는 두 원자가 껍질에 계산되는 공유 전자 쌍을 생성하여보다 안정적인 구성을 초래할 수 있습니다.
여기 간단한 비유가 있습니다 : 조각이없는 직소 퍼즐이 있다고 상상해보십시오. 퍼즐을 완성하기 위해 다른 사람의 조각을 찾을 수 있거나, 누락 된 조각을 공유하여 완전한 그림을 만들 수 있습니다.
예 :
* 수소 (H) : 원자가 쉘에 1 개의 전자가 있습니다. (헬륨처럼) 안정이 되려면 1이 더 필요합니다.
* 산소 (O) : 원자가 쉘에 6 개의 전자가 있습니다. 네온과 같이 안정되기 위해서는 2가 더 필요합니다.
수소와 산소가 결합되어 물을 형성 할 때 (HATER)는 전자를 공유합니다.
* 각 수소 원자는 산소 원자와 하나의 전자를 공유합니다.
* 산소 원자는 각 수소 원자와 전자 중 하나를 공유합니다.
이것은 세 가지 원자 모두에 대한 안정적인 구성을 초래합니다.
* 수소 : 이제 헬륨과 같은 2 개의 전자 (공유 쌍)가 있습니다.
* 산소 : 이제 네온과 같이 8 개의 전자 (자체 자체 + 2 공유)가 있습니다.
요약하자면, 원자가는 원자가 껍질을 충족시키고 반응성이 떨어지면 안정적인 전자 구성을 달성하기 위해 공유 결합으로 전자를 공유합니다.
