1. 균형 화학 방정식을 작성하십시오
알루미늄과 구리 (II)의 반응은 다음과 같습니다.
2al (s) + 3cucl₂ (aq) → 2alcl₃ (aq) + 3cu (s)
2. 질량을 두더지로 변환합니다
* 알루미늄 (al) :
-AL =26.98 g/mol의 몰 질량
- Al =(0.25 g) / (26.98 g / mol) =0.00926 mol의 두더지
* 구리 (II) 클로라이드 (cucl₂) :
-Cucl₂의 몰 질량 =134.45 g/mol
- Cucl of의 두더지 =(0.51 g) / (134.45 g / mol) =0.00380 mol
3. 제한 반응물을 결정하십시오
* 균형 방정식에서 두더지 비율을 사용하여 :
-AL의 2 몰마다 3 몰의 cucl₂이 필요합니다.
- 각 반응물의 두더지를 각각의 화학량 론적 계수로 나눕니다.
-Al :0.00926 mol / 2 =0.00463
-Cucl 0. :0.00380 mol / 3 =0.00127
* 더 작은 값을 가진 반응물은 제한 반응물입니다. 이 경우 Cucl,은 값이 작은 값을 가지므로 제한 반응물이됩니다.
따라서 구리 (II) 클로라이드 (Cucl₂)는 제한 반응물입니다.
