산화 수 할당 규칙
1. 원소 상태의 요소는 산화 번호가 0입니다.
2. 산소의 산화 수는 일반적으로 과산화물 (-1)을 제외하고 -2입니다.
3. 수소의 산화 수는 이진 화합물 (-1)의 금속에 결합 된 경우를 제외하고는 일반적으로 +1입니다. .
4. 중성 화합물에서 산화 수의 합은 0입니다.
5. 다 원자 이온에서 산화 수의 합은 이온의 전하와 같습니다.
규칙을 nh₂oh 에 적용합니다
* 산소 (O) : 산화 수는 -2입니다.
* 수소 (H) : 2 개의 수소 원자가 질소에 결합되고, 하나는 산소에 결합된다. 따라서, 질소에 결합 된 각각의 수소는 산화 수 +1을 가질 것이고, 산소에 결합 된 수소는 또한 +1의 산화 수를 가질 것이다.
* 질소 (N) : 질소의 산화 수를 'X'로 할당합시다.
이제 규칙 #4를 사용하여 :
x + 2 (+1) + (-2) + (+1) =0
x에 대한 해결 :
x + 2-2 + 1 =0
x + 1 =0
x =-1
따라서, 하이드 록실 아민 중의 질소 (N)의 산화 수는 -1입니다.
