다음은 고장입니다.
* 산 용액에서 수소 이온 (H+)을 기증하는 물질입니다. 그들은 일반적으로 신맛이 나고 금속과 반응 할 수 있습니다.
* 베이스 용액에서 수소 이온 (H+)을 수용하는 물질입니다. 그들은 일반적으로 쓰라린 맛을 가지고 미끄러운 느낌이 듭니다.
산 및 염기가 반응 할 때, 산으로부터의 수소 이온은 염기에서 수산화물 이온 (OH-)과 물 (H2O)과 결합된다. 산 및 염기로부터 나머지 이온은 결합하여 소금을 형성한다.
일반 방정식 :
산 + 염기 → 소금 + 물
예 :
염산 (HCL) + 수산화 나트륨 (NAOH) → 염화나트륨 (NaCl) + 물 (H2O)
이 예에서, HCl로부터의 수소 이온은 NaOH의 수산화물 이온과 결합하여 물을 형성한다. 나머지 이온, 나트륨 (Na+) 및 클로라이드 (Cl-)는 결합하여 일반적인 테이블 염인 염화나트륨을 형성합니다.
중요한 메모 :
* 중화 반응은 발열 성 입니다 , 그들이 열을 방출한다는 것을 의미합니다.
* 결과 용액의 pH는 원래 산 또는 염기보다 중성 (pH 7)에 더 가깝습니다.
* 모든 산-염기 반응이 중립적 인 용액을 초래하는 것은 아닙니다. 산과 염기의 강도는 최종 pH에 영향을 미칩니다.
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