나트륨 (NA)
* 속성 :
* 부드럽고 은빛 흰색 금속
* 매우 반응성
* 물과 격렬하게 반응합니다
* 열과 전기의 우수한 도체
* 낮은 융점 (97.8 ° C)
* 낮은 끓는점 (883 ° C)
* 자연에서 염화나트륨으로 발견
염소 (Cl)
* 속성 :
* 황록색, 매운 가스
* 높은 반응성과 독성
* 강한 산화제
* 대부분의 원소가있는 화합물을 형성 할 수 있습니다
* 물 정제 및 표백제 생산에 사용됩니다
염화나트륨 (NaCl)
* 속성 :
* 백색 결정 고체 (테이블 소금)
* 냄새가없고 맛이 없습니다 (일부 형태는 약간 짠 맛을 가질 수 있지만)
* 물에 용해
* 높은 융점 (801 ° C)
* 높은 끓는점 (1413 ° C)
* 고체 상태에서는 비 공동성이지만 용융 또는 용해 된 상태에서 전도성
* 인간과 다른 많은 살아있는 유기체를위한 필수 영양소
* 요리, 식품 보존 및 산업 공정에 널리 사용됩니다.
화합물이 어떻게 형성되는지
나트륨과 염소는 격렬하게 반응하여 이온 결합의 전형적인 예인 염화나트륨을 형성합니다. 다음은 다음과 같습니다.
* 나트륨 (NA)은 외부 전자를 쉽게 잃게하여 양으로 하전 된 이온 (Na+)이됩니다.
* 염소 (CL)는 전자를 쉽게 이득하여 음으로 하전 된 이온 (Cl-)이됩니다.
* 나트륨과 클로라이드 이온의 반대 전하는 서로를 강하게 끌어 들여 이온 결합을 형성합니다. 이 결합은 이온을 결정 격자 구조로 함께 유지합니다.
화합물에 대한 핵심 사항
* 이온 결합 : 나트륨과 염소 사이의 결합은 반대로 하전 된 이온 사이의 강한 정전기 인력입니다.
* 공식 장치 : 화합물의 가장 간단한 반복 단위는 NaCl이며, 이는 나트륨 대 염소 이온의 1 :1 비를 나타낸다.
* 결정 구조 : 염화나트륨은 나트륨 및 염화물 이온이 특정 패턴으로 배열되는 고도로 정렬 된 결정 격자 구조로 존재합니다.
* 용해도 : 이온들 사이의 강력한 인력은 물 분자에 의해 극복되어 이온을 분리하고 소금을 녹인다.
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