다음은 고장입니다.
* 전자 친화력 : 이것은 원자가 전자를 얻을 때 에너지의 변화입니다. 전자 친화력이 높을수록 원자는 전자를보다 쉽게 받아 들일 수 있습니다.
* 이온화 에너지 : 이것은 원자에서 전자를 제거하는 데 필요한 에너지입니다. 낮은 이온화 에너지는 원자가 전자를 더 쉽게 잃는 것을 의미합니다.
* 전기 음성 : 이것은 결합으로 전자를 유치하는 원자가 능력의 척도입니다. 전기 음성이 높을수록 전자가 더 강한 당기는 것을 나타냅니다.
이온 결합을 형성하기 위해 :
1. 전자 친화력의 큰 차이 : 더 높은 전자 친화력 (전자를 얻을 가능성이 높음)을 갖는 원자는 전자 친화력이 낮은 원자로부터 전자를 얻을 것이다 (전자를 잃을 가능성이 높음).
2. 전기 음성의 큰 차이 : 전기성이 높은 원자는 공유 전자를 그 자체로 끌어 당겨 다른 원자에서 전자를 본질적으로 "도둑질"할 수있는 강력한 매력을 만듭니다.
3. 낮은 이온화 에너지 : 전자를 잃는 원자는 이온화 에너지가 비교적 낮아야하므로 전자를 잃기 위해 많은 에너지가 필요하지 않습니다.
본질적으로, 전자성의 큰 차이는 전기 음성 성의 큰 차이와 전자를 잃는 원자에 대한 낮은 이온화 에너지와 결합하여 이온 결합의 형성으로 이어질 것이다. .
예 :
* 나트륨 (NA)은 이온화 에너지가 낮고 전기 음성이 낮습니다.
* 염소 (CL)는 높은 전자 친화력과 높은 전기성을 갖습니다.
전기 음성 성의 큰 차이와 Na가 전자를 쉽게 잃는 반면 Cl은 전자를 쉽게 얻는다는 사실은 이온 결합의 형성으로 이어져 NaCl (염화나트륨)을 형성한다.
기억하십시오 : 전자 친화력에 대한 엄격한 "컷오프"값은 이온 결합을 보장하지 않습니다. 다른 요인과 결합 된 관련 원자 사이의 상대적 차이는 결합 유형을 결정하는 것입니다.
