물 (HATER)
* 혼성화 : 물의 산소 원자는 Sp³ 하이브리드 화를 겪는데, 이는 4 개의 원자가 전자가 4 개의 하이브리드 궤도를 차지한다는 것을 의미한다. 이들 궤도 중 2 개는 2 개의 수소 원자와 시그마 결합을 형성하는 반면, 다른 두 궤도는 고독한 전자 쌍을 포함한다.
* 고독한 쌍 : 산소 원자에있는 전자 쌍의 전자 쌍은 결합 쌍을 회전시켜 수소 원자를 더 가깝게 밀고 구부러진 또는 V 자형 형상을 생성합니다.
* 본드 각도 : 물의 H-O-H 결합 각도는 약 104.5 °이며, 고독한 쌍의 반발로 인해 이상적인 사면체 각도 109.5 °보다 약간 작습니다.
이산화탄소 (Co₂)
* 혼성화 : 이산화탄소의 탄소 원자는 SP 하이브리드 화를 겪어 2 개의 SP 하이브리드 궤도를 초래한다. 각각의 SP 하이브리드 궤도는 산소 원자와 시그마 결합을 형성한다.
* 선형 형상 : 2 개의 시그마 결합은 중심에 탄소 원자가 있고 양쪽에 2 개의 산소 원자가있는 선형으로 배열된다.
* 본드 각도 : 이산화탄소의 O-C-O 결합 각도는 180 °입니다.
요약 :
* 물 : 산소 원자에 2 개의 고독한 쌍이 존재하기 때문에 구부러진 형태로, 결합 쌍을 막아 V 자형 형상을 생성합니다.
* 이산화탄소 : 탄소 원자의 SP 하이브리드 화 및 중심 탄소 원자에서 고독한 쌍의 부족으로 인한 선형 모양으로, 원자의 선형 배열을 초래한다.
이러한 형태의 차이는이 분자의 특성에 직접적인 영향을 미칩니다. 물의 구부러진 모양은 강한 쌍극자 모멘트를 가진 극성 분자로 만들어 수소 결합을 가능하게하고 높은 표면 장력 및 우수한 용매 기능과 같은 독특한 특성을 제공합니다. 반면에 이산화탄소는 선형 및 비극성 분자로 용매가 좋지 않고 온실 가스로서의 역할에 기여합니다.
