1. 이상적인 가스 법칙
이상적인 가스 법칙은이 계산에 좋은 출발점입니다.
PV =NRT
어디:
* p =압력 (ATM)
* V =볼륨 (L)
* n =두더지 수
* r =이상적인 가스 상수 (0.0821 l · atm/mol · k)
* t =온도 (켈빈)
2. 밀도를 재 배열
밀도 (질량/부피)를 해결하기 위해 이상적인 가스 법칙을 재정렬해야합니다.
* 밀도 (ρ) =(질량/부피)
* 질량 =n * m (여기서 m은 n₂o의 몰 질량)
이것을 이상적인 가스 법칙으로 대체하십시오.
* p * v =(질량/m) * r * t
* p * v =(ρ * v / m) * r * t
* ρ =(p * m) / (r * t)
3. 켈빈으로 변환
섭씨에서 켈빈으로 온도를 전환하십시오.
* t =45.2 ° C + 273.15 =318.35 k
4. n₂O의 몰 질량
N ofO의 몰 질량은 다음과 같습니다.
* n :14.01 g/mol * 2 =28.02 g/mol
* O :16.00 g/mol * 1 =16.00 g/mol
* 총 :28.02 + 16.00 =44.02 g/mol
5. 밀도 계산
이제 값을 연결할 수 있습니다.
* ρ =(1.53 atm * 44.02 g/mol)/(0.0821 l · atm/mol · K * 318.35 K)
* ρ ≈ 2.07 g/l
따라서 1.53 ATM 및 45.2 ° C에서의 N₂O의 밀도는 약 2.07 g/L입니다.
