1. 원자가 전자 : 각 원자는 용가 전자를 가지고 있으며, 이는 화학 결합에 관여하는 가장 바깥 전자입니다.
2. 전자 공유 : 전기성이 유사한 두 원자가 서로 접근하면 원자가 전자가 상호 작용하기 시작합니다. 그들은 공유 전자 쌍을 겹치고 형성합니다.
3. 전자 쌍 : 이 공유 전자 쌍은 두 원자 핵에 끌리며, 원자를 공유 결합으로 함께 유지합니다. 공유 전자는 효과적으로 두 원자에 속합니다.
4. 안정성 : 전자를 공유함으로써, 두 원자는 전자의 전체 외부 껍질을 갖는 고귀한 가스와 유사한 안정적인 전자 구성을 달성한다.
공유 결합 유형 :
* 단일 공유 결합 : 단일 결합은 한 쌍의 전자 (각 원자에서 하나의 전자)를 공유하는 것을 포함합니다.
* 이중 공유 결합 : 두 쌍의 전자가 원자 사이에 공유됩니다.
* 트리플 공유 결합 : 3 쌍의 전자가 원자 사이에 공유됩니다.
예 :
물 분자 (H₂O)의 형성을 고려하십시오.
* 수소 : 각 수소 원자에는 하나의 원자가 전자가 있습니다.
* 산소 : 산소에는 6 개의 원자가 전자가 있습니다.
산소는 안정적인 낙지를 달성하기 위해 2 개의 전자가 더 필요하며, 각 수소 원자는 쉘을 채우기 위해 하나 더 전자가 필요합니다. 전자를 공유함으로써, 각 수소 원자는 산소 원자와 단일 공유 결합을 형성한다. 이것은 2 개의 공유 결합을 갖는 안정적인 물 분자를 초래한다.
중요한 참고 : 공유 결합의 강도는 공유 전자의 수에 따라 다릅니다. 트리플 본드는 일반적으로 이중 결합보다 강하며, 이는 단일 결합보다 강합니다.
