1. 금속 및 비금속
* 금속 : 금속은 전기성이 낮은 경향이있는 경향이 있으며, 이는 안정적인 전자 구성을 달성하기 위해 전자를 쉽게 잃게됩니다. 그들은 긍정적으로 하전 된 이온 (양이온)이됩니다.
* 비금속 : 비금속은 전기 음성이 높습니다. 그들은 안정적인 전자 구성을 달성하기 위해 전자를 쉽게 얻고, 음이온 (음이온)을 형성한다.
금속과 비금속 사이의 전기 음성화의 유의미한 차이는 이온 결합 형성의 주요 후보가된다.
예 :
* 나트륨 (NA) 및 염소 (CL) : 나트륨은 금속이고 염소는 비금속입니다. 나트륨은 Na+가되기 위해 전자를 잃고, 염소는 전자를 얻어 Cl-가되어 염화나트륨 (NaCl)이 형성됩니다.
* 마그네슘 (mg) 및 산소 (O) : 마그네슘은 금속이고 산소는 비금속입니다. 마그네슘은 2 개의 전자가 Mg2+가되기 위해 2 개의 전자를 잃고, 산소는 2 개의 전자를 얻어 O2-가되어 산화 마그네슘 (MGO)이 형성됩니다.
2. 특정 요소
* 그룹 1 및 그룹 2 요소 (알칼리 및 알칼리성 지구 금속) : 이들 요소는 전기성이 매우 낮고 +1 또는 +2 이온을 형성하기 위해 전자를 쉽게 잃어 버린다.
* 그룹 16 및 그룹 17 요소 (chalcogens and halogens) : 이들 요소는 높은 전기 음성 성을 가지며 -2 또는 -1 이온을 형성하기 위해 전자를 쉽게 얻습니다.
중요한 참고 : 금속과 비금속은 이온 결합에서 가장 흔한 참가자이지만 예외가 있습니다. 예를 들어, 일부 비금속은 서로 공유 결합을 형성 할 수 있습니다 (O2 또는 N2와 같은 규조토 분자의 경우).
