1. 평형을 이해하십시오
수산화 칼슘, CA (OH) ₂는 드물게 가용성 이온 성 화합물입니다. 물의 용해는 평형 과정입니다.
Ca (OH) ₂ (S) ⇌ ⇌ Ca²⁺ (aq) + 2oh⁻ (aq)
Ca (OH) ₂에 대한 용해도 생성물 상수 (KSP)는 5.5 × 10⁻⁶입니다.
2. 이온 농도를 계산하십시오
* [Ca²>] :CaCl₂은 완전히 해리되기 때문에 CaNTE 이온의 농도는 0.050 M의 CACL₂의 초기 농도와 동일합니다.
* [OH태] :우리는 pH에서 수산화 이온 농도를 계산할 수 있습니다.
* poh =14- pH =14-8.0 =6.0
* [OHAT] =10⁻ M =1.0 × 10 ℃
3. 이온 제품 (Q) 를 계산하십시오
이온 생성물 (Q)은 평형 농도와 비교하여 용액 내의 이온의 상대적인 양의 척도이다. 다음과 같이 계산됩니다.
Q =[Ca²⁺] [OH태] ²
우리가 얻은 값을 대체합니다.
Q =(0.050 m) (1.0 × 10 ℃) ² =5.0 × 10 ¹⁴
4. Q를 KSP 와 비교하십시오
q
* q> ksp : 인 경우 용액은 과포화되고, 이온 생성물이 KSP 값에 도달 할 때까지 침전물이 형성됩니다.
* q =ksp : 인 경우 용액은 포화되고 시스템은 평형 상태입니다.
이 경우 Q (5.0 × 10 ¹⁴)는 KSP (5.5 × 10 °)보다 훨씬 적습니다.
결론
Q
