버퍼는 무엇입니까?
완충제는 약산 및 그의 컨쥬 게이트 염기 (또는 약한 염기 및 그의 컨쥬 게이트 산)를 함유하는 용액이다. 이 조합을 통해 산과 염기를 효과적으로 중화시킬 수 있습니다.
버퍼 작동 방식 :
* 산 첨가 : 산이 완충액에 첨가 될 때, 완충액의 컨쥬 게이트 염기는 첨가 된 산과 반응하여 약산을 형성한다. 이 반응은 첨가 된 산을 소비하여 pH의 변화를 최소화한다.
* 베이스 추가 : 베이스가 완충액에 첨가 될 때, 완충액의 약산은 첨가 된 염기와 반응하여 그의 접합체베이스를 형성한다. 이 반응은 첨가 된 염기를 소비하여 다시 pH의 변화를 최소화한다.
예 :
공통 완충액은 아세트산 (CH3cOOH) 및 그의 접합체 염기, 아세테이트 (CH3cOO-)의 용액이다.
* 산 첨가 : 이 완충액에 HCl (강산)을 첨가하면 아세테이트 이온은 HCl로부터의 H+ 이온과 반응하여 아세트산을 형성하여 pH를 비교적 안정적으로 유지한다.
* 베이스 추가 : 완충제에 NaOH (강한 염기)를 첨가하면 아세트산은 NAOH의 OHION과 반응하여 아세테이트 이온을 형성하여 다시 유의 한 pH 변화에 저항합니다.
버퍼가 중요한 이유는 무엇입니까?
버퍼는 다음을 포함하여 많은 생물학적 및 화학 시스템에서 안정적인 pH를 유지하는 데 중요합니다.
* 혈액 : 혈액 완충 시스템 (주로 탄산 및 중탄산염 포함)은 세포 기능에 필수적인 7.4의 일정한 pH를 유지하는 데 도움이됩니다.
* 세포 과정 : 많은 효소와 생물학적 반응은 특정 pH 범위가 제대로 기능하기 위해 필요합니다. 버퍼는 이러한 최적 조건이 유지되도록합니다.
* 화학 반응 : 완충액은 많은 화학 반응에 사용되어 pH를 제어하고 원하는 결과를 보장합니다.
요약 : 완충제는 첨가 된 산 또는 염기와 반응함으로써 pH의 변화에 저항하여 안정적인 pH 환경을 유지한다. 그것들은 많은 생물학적 및 화학 시스템에서 필수 구성 요소입니다.
