이것이 중요한 이유에 대한 분석은 다음과 같습니다.
* 원자가 전자 : 이들은 원자의 가장 바깥 쪽 껍질에있는 전자입니다. 그것들은 화학적 결합에 관여하고 요소의 반응성을 결정합니다.
* 유사한 화학적 특성 : 그룹의 원자는 동일한 수의 원자가 전자를 가지기 때문에 유사한 화학적 특성을 갖는 경향이 있습니다. 그들은 비슷한 방식으로 유대를 형성하고 종종 비슷한 유형의 반응에 참여할 것입니다.
* 예 :
* Group 1 (Alkali Metals) :모두 하나의 원자가 전자를 가지므로 반응성이 높고 전자가 양의 이온을 형성하기 쉽습니다.
* 그룹 17 (Halogens) :모두 7 개의 원자가 전자를 가지므로 반응성이 있으며 음이온을 형성하기 위해 전자를 얻을 수 있습니다.
* 그룹 18 (고귀한 가스) :모두 전자의 외부 쉘이있어 매우 반응하지 않습니다.
그룹에서 원자들 사이의 다른 유사성 :
* 전자 쉘 수 : 동일한 그룹의 원자는 일반적으로 동일한 수의 전자 쉘을 가지지 만 그룹을 내려 가면 쉘의 크기가 증가합니다.
* 원자 반경 : 원자 반경은 일반적으로 그룹을 내려갈 때 증가합니다. 전자 껍질의 수가 증가하기 때문입니다.
중요한 참고 : 그룹의 원자는 유사성을 공유하지만 이들 사이에는 차이가 있습니다. 예를 들어, 전기 음성, 이온화 에너지 및 융점은 그룹마다 다를 수 있습니다.
