1. 균형 화학 방정식을 작성하십시오
질산은 (Agno₃)과 클로라이드 이온 (Cl⁻) 사이의 반응은 염화상 (AGCL)과 질산 이온 (NOA)을 생성합니다.
agno₃ (aq) + cl⁻ (aq) → agcl (s) + no₃⁻ (aq)
2. 질산은의 두더지를 계산하십시오
* Molarity (m) =용액의 두더지 / 용액
* 용질의 두더지 =Molarity x 용액의 리터
Agnon의 두더지 =0.104 m * 1.99 L =0.207 몰
3. 제한 반응물을 결정하십시오
질산은의 부피와 농도가 주어지기 때문에 염화물 이온 과잉이 과도한 것으로 가정해야합니다. 이것은 질산은이 제한 반응물임을 의미하며, 우리는 몰을 사용하여 생산 된은 염화상의 질량을 계산합니다.
4. 균형 방정식 의 두더지 비율을 사용하십시오
균형 방정식은 Agno₃와 Agcl 사이의 1 :1 몰비를 보여줍니다. 이것은 1 몰의 Agno₃가 1 몰의 Agcl을 생산한다는 것을 의미합니다.
5. 염화은의 두부를 계산하십시오
두더지 비율은 1 :1이기 때문에 생성 된 Agcl의 두더지는 Agno₃의 두더지와 동일합니다.
AGCL의 두더지 =0.207 몰
6. 염화은 질량을 계산하십시오
* 질량 =두더지 x 어금니 질량
AgCl의 몰 질량은 143.32 g/mol이다.
Agcl의 질량 =0.207 몰 * 143.32 g/mol = 29.6 g
따라서, 29.6 그램의 염화물은 0.104m 질산염 용액의 1.99 L에서 생산 될 수있다.
