이유는 다음과 같습니다.
* 이온 결합은 하나의 원자가 전자를 다른 원자로 완전히 전달할 때 형성됩니다. 이 전달은 서로 끌리는 반대로 하전 된 이온을 만듭니다.
* 공유 결합은 반면에 전자 공유를 포함합니다. 이들은 루이스 구조의 원자 사이의 선 (또는 점)으로 표시됩니다.
예 :
* 염화나트륨 (NaCl) : 나트륨 (NA)은 전자를 잃어버린 이온 (Na+)이되기 위해 전자를 잃고, 염소 (CL)는 전자를 얻기 위해 전자를 얻습니다 (Cl-). 이들 이온들 사이의 정전기 인력은 이온 결합을 형성한다.
* 물 (H2O) : 수소 (H) 및 산소 (O)는 전자를 공유하여 공유 결합을 형성하며, 이는 루이스 구조의 선으로 표시됩니다.
따라서 선 대신 :를 사용하여 이온 결합을 나타냅니다
* 이온 공식 : 이들은 화합물 (예를 들어, NaCl)의 이온의 비율을 보여준다.
* 루이스 도트 구조 : 이들은 전자의 전달 및 이온의 결과 전하 (예 :Na+ 및 Cl-)를 보여준다.
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