1. 열역학적 안정성 :
* 강한 채권 : 유대가 강한 화합물은 파손되기 위해 많은 에너지가 필요하므로 반응성이 떨어집니다. 예를 들어, 질소 가스 (N2)는 매우 강한 트리플 결합을 가지므로 실온에서 엄청나게 안정적이고 반응하지 않습니다.
* 형성의 낮은 엔탈피 : 큰 방출의 에너지 (발열 반응)로 형성된 화합물은 더 안정적이고 변화 할 가능성이 적습니다.
2. 운동 안정성 :
* 높은 활성화 에너지 : 반응이 열역학적으로 유리하더라도 시작하려면 상당한 양의 에너지 (활성화 에너지)가 필요할 수 있습니다. 이것은 다음과 같은 요인 때문일 수 있습니다.
* 입체 방해 : 크고 부피가 큰 분자는 반응성 부위에 대한 접근을 차단하여 새로운 결합의 형성을 방해 할 수 있습니다.
* 높은 본드 해리 에너지 : 기존 채권을 깨는 것은 어려울 수 있으며, 상당한 에너지가 필요합니다.
* 느린 반응 속도 : 열역학적으로 선호하더라도 일부 반응은 본질적으로 메커니즘으로 인해 느려집니다.
3. 적합한 반응물의 부족 :
* 호환되지 않는 기능 그룹 : 일부 분자에는 다른 분자와 반응하는 데 필요한 필수 기능 그룹이 부족합니다. 예를 들어, 탄소와 수소 만있는 알칸은 일반적으로 반응하지 않습니다.
* 제한된 용해도 : 반응이 발생하려면 반응물이 접촉 할 수 있어야합니다. 두 물질이 비활성화되지 않으면 (혼합하지 않음) 쉽게 반응하지 않습니다.
4. 촉매의 부재 :
* 촉매는 낮은 활성화 에너지 : 많은 반응은 시작하기 위해 많은 에너지가 필요하기 때문에 느립니다. 촉매는 활성화 에너지가 낮은 대체 경로를 제공하여 반응을보다 쉽게 진행시킨다.
5. 반응 조건 :
* 온도와 압력 : 반응은 종종 특정 온도 나 압력이 필요합니다.
* 용매 : 사용 된 용매는 반응 속도 및 생성물에 영향을 줄 수 있습니다.
예 :
* 고귀한 가스 : 이 요소는 전자의 외부 껍질을 갖추고있어 매우 안정적이고 반응하지 않습니다.
* 다이아몬드 : 다이아몬드의 강한 공유 결합은 화학 공격에 매우 어렵고 내성이 있습니다.
* 물 : 물은 많은 반응에 참여할 수 있지만 강한 결합으로 인해 실온에서 상대적으로 반응하지 않습니다.
"비 반응"은 상대적인 용어라는 점에 유의해야합니다. 가장 안정적인 화합물조차도 특정 조건 하에서 또는 적합한 반응물과 반응 할 수 있습니다.
