산과 염기의 루이스 이론?

1923 년 길버트 N. 루이스 (Gilbert N. Lewis)가 개발 한 루이스 산과 염기의 루이스 이론은 전통적인 브랜드 스 테드 층 정의를 넘어 산과 염기의 정의를 확장합니다. 전자 쌍의 공유 또는 기부에 중점을 두어 더 넓고 포괄적 인 정의가됩니다.

고장은 다음과 같습니다.

루이스 산 :

* 정의 : 루이스 산은 전자 쌍 수용체입니다.

* 특성 :

* 한 쌍의 전자를 받아 들일 수있는 빈 궤도가 있습니다.

* 그들은 종종 양이온 또는 불완전한 옥셋을 가진 양이온 또는 분자와 같은 전자 결핍 종입니다.

* 예 :

* 금속 양이온 : fe³⁺, al³ al, cu²⁺

* 불완전한 옥셋이있는 화합물 : bf₃, so₂

* 빈 궤도를 가진 분자 : So₃, Co₂

루이스베이스 :

* 정의 : 루이스베이스는 전자 쌍 기증자입니다.

* 특성 :

* 그들은 기증 할 수있는 고독한 전자 쌍이 있습니다.

* 그들은 종종 고독한 쌍을 가진 음이온 또는 분자입니다.

* 예 :

* 음이온 : cl⁻, oh n, nh₂⁻

* 고독한 쌍을 가진 분자 : h₂o, nh n, ch₃oh

반응 :

루이스 산과 루이스베이스가 반응 할 때, 그들은 좌표 공유 결합 를 형성합니다. 여기서베이스는 산의 빈 궤도에 한 쌍의 전자를 기증합니다.

예 :

* 암모니아 (NH₃)와 붕소 트리 플루오 라이드 (BF₃) 사이의 반응 :

* nh n (루이스베이스) + bf b (루이스 산) → nh bbf₃ (부도)

* 암모니아 (NHia)는 BF₃에서 붕소의 빈 궤도에 고독한 쌍을 기증하여 좌표 공유 결합을 형성합니다.

루이스 이론의 장점 :

* 더 넓은 범위 : 그것은 양성자 전달과 관련이없는 것들을 포함하여 Brønsted-Lowry 이론보다 더 넓은 범위의 반응을 포함합니다.

* 더 큰 유연성 : 수소 이온이 포함되어 있지 않더라도 종을 산 및 염기로 분류 할 수 있습니다.

* 통합 접근 : 다양한 화학 시스템에서 산-염기 반응을 이해하기위한 통합 프레임 워크를 제공합니다.

루이스 이론의 한계 :

* 복잡성 : Brønsted-Lowry 정의보다 이해하고 적용하는 것이 더 복잡 할 수 있습니다.

* 특이성 : 그것은 전자 쌍 상호 작용에만 초점을 맞추고 산-염기 거동에 영향을 줄 수있는 다른 요인을 무시합니다.

결론 :

루이스 이론은 더 넓은 범위의 산-염기 반응을 이해하기위한 귀중한 도구를 제공합니다. 한계는 있지만, 전통적인 Brønsted Lowry 이론보다 더 포괄적 인 관점을 제공하여 공통 프레임 워크 하에서 다양한 화학 반응을 통합합니다.