시스템 이해
* nh 약한 기지입니다. 그것은 양성자 (H⁺)가 암모늄 이온 (NH₄⁺)을 형성하는 것을 받아들입니다.
* nh ncl 용액에 완전히 분리되어 NH₄⁺ 및 cl⁻ 이온을 형성하는 소금입니다. NH₄⁺ 이온은 NH₃의 컨쥬 게이트 산이다.
* 약한 염기 (NH₃)와 그의 컨쥬 게이트 산 (NH₄⁺)의 존재는 완충액을 생성합니다. 버퍼는 pH의 변화에 저항합니다.
헨더슨-하셀 찰치 방정식
완충액의 pH는 Henderson-Hasselbalch 방정식을 사용하여 계산할 수 있습니다.
pH =pka + log ([base]/[acid])
어디:
* pka : 약산에 대한 산 분리 상수 (KA)의 음성 로그 (이 경우 NH₄⁺). NH n의 PKA는 9.25입니다.
* [베이스] : 약한 염기의 농도 (NH₃).
* [산] : 컨쥬 게이트 산 (NH₄⁺)의 농도.
계산
1. 염기 및 산 농도를 식별하십시오 :
* [nh =] =0.13 m
* [nh =] =0.17 m (nhlcl이 완전히 분리되기 때문에 NH₄⁺의 농도는 NH₄Cl의 농도와 동일합니다)
2. 값을 Henderson-Hasselbalch 방정식에 꽂습니다 :
pH =9.25 + 로그 (0.13 / 0.17)
3. pH : 계산
pH ≈ 9.25-0.12 ≈ 9.13
따라서 용액의 pH는 대략 9.13입니다.
