개념 이해
* 적정 : 반응이 완료 될 때까지 알려진 농도 (적목)의 용액이 알려지지 않은 농도 (분석 물)에 첨가되는 기술.
* 등가 지점 : 적목의 몰이 분석 물의 두더지와 정확히 동일한 적정의 요점.
* 약산 : 용액에서만 부분적으로 이온화되는 산.
단계
1. 균형 화학 방정식을 작성하십시오 :
약산 (HA)과 강한베이스 (NAOH라고하자) 사이의 반응에 대한 균형 방정식이 필요합니다.
HA + NAOH → NAA + HATER
2. 사용 된 강한 염기의 두더지를 결정하십시오.
* 강한 염기의 몰라리티 (m)와 부피 (v)를 사용하여 두더지를 계산합니다.
NaOH의 두더지 =M * V =0.09994 M * 0.02120 L =0.00212 mol
3. 강한 염기의 두더지를 약산의 두부와 관련시킨다 :
* 균형 방정식에서 1 몰의 NaOH가 1 몰의 HA와 반응한다는 것을 알 수 있습니다. 따라서 등가 지점에서 :
HA의 두더지 =NaOH의 두더지 =0.00212 mol
4. 약산의 농도를 계산한다 :
* HA의 두더지와 약산의 초기 부피를 사용하여 농도를 계산합니다.
HA의 농도 =HA의 두더지 / HA의 부피 =0.00212 mol / 0.010 l =0.212 m
중요한 참고 :
계산은 약산과 강한 염기 사이의 1 :1 화학량 론적 비율을 가정합니다. 균형 방정식에서 비율이 다른 경우 그에 따라 계산을 조정해야합니다.
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