주요 개념
* 극성 : 극성은 분자 내의 전자 밀도의 고르지 않은 분포를 나타냅니다. 이것은 분자의 한쪽 끝이 약간 양수 (Δ+)이고 다른 쪽 끝은 약간 음수 (Δ-)로 전하의 분리를 만듭니다.
* 전기 음성 : 이것은 원자가 결합으로 전자를 향해 전자를 유치하는 능력입니다. 전기 음성이 높은 원자는 전자를 더 가깝게 끌어 당겨 부분 음전하를 초래합니다.
* 대칭 : 대칭 분자는 종종 극성 결합을 취소하여 비극성 분자를 초래합니다.
비극성 분자로 이어지는 배열
1. 동일한 원자를 갖는 대칭 분자 :
* 예 : H₂ (수소 가스) 또는 O₂ (산소 가스)와 같은 규조 전 분자. 이 분자는 전기성이 동일한 동일한 원자를 가지므로 전자는 동일하게 공유됩니다.
2. 극성 결합을 갖는 대칭 분자 :
* 예 : CO₂ (이산화탄소). C =O 결합은 극성이지만 (산소는 더 전기 음성이라는), 분자의 선형 모양은 결합 쌍극자가 서로를 취소한다는 것을 의미합니다.
일반 규칙
* 유사한 전기성 : 분자의 원자가 유사한 전기 음성 값을 갖는 경우, 전자 공유가 더 동일하여 비극성 분자를 유발합니다.
* 대칭 형상 : 분자에 극성 결합이 있더라도 모양이 대칭이라면 극성이 상쇄되어 비극성 분자가 발생합니다.
* 선형, 사면체 또는 삼각 평면 모양 : 이러한 대칭 형태는 종종 관련된 원자가 유사한 전기성을 가질 때 비극성 분자와 관련이있다.
중요한 참고 : 분자가 대칭 형태를 갖는 경우에도, 관련된 원자가 상당히 다른 전기 성분을 갖는 경우, 분자는 여전히 극성이 될 것이다.
예
* 비극성 :
* 메탄 (ch₄) :비슷한 전기성이있는 사면체 모양.
* 이산화탄소 (COS) :대칭 결합 쌍극자가있는 선형 모양.
* Polar :
* 물 (HATE) :산소의 고독한 쌍으로 인한 구부러진 형태로 고르지 않은 전하 분포가 발생합니다.
* 암모니아 (NHia) :질소의 고독한 쌍으로 인한 피라미드 형태로 극성 분자가 생성됩니다.
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