반응 :
2AL (S) + 3H₂SOA (aq) → all (so₄) ₃ (aq) + 3H₂ (g)
설명 :
* 알루미늄 (al) 수소 (H)보다 반응성이 높습니다. 이것은 화합물 인 황산에서 수소를 대체 할 수 있음을 의미합니다.
* 황산 (H₂SO₄) 수소 이온 (H⁺) 및 황산염 이온 (SOJET)을 형성하기 위해 물에서 쉽게 이온화되는 강산이다.
* 알루미늄은 수소 이온과 반응합니다 , 알루미늄 이온을 형성하고 수소 가스 방출 (HAT).
* 알루미늄 이온은 황산염 이온과 결합된다 물에 용해되는 알루미늄 설페이트 (All (so₄) ₃)을 형성합니다.
관찰 :
* 수소 가스의 기포 : 수소 가스가 방출 될 때 거품이 형성되는 것을 볼 수 있습니다. 이것은 반응이 발생한다는 좋은 표시입니다.
* 알루미늄 용해 : 알루미늄 금속은 산과 반응함에 따라 점차적으로 용해됩니다.
* 솔루션은 약간 따뜻해집니다 : 반응은 발열이므로 열이 방출되고 용액이 약간 더 따뜻해 질 수 있습니다.
안전 :
* 산을 취급 할 때주의를 기울여야합니다. 안전 고글과 장갑을 착용하십시오.
* 반응은 상당히 활발 할 수 있습니다. 소량의 알루미늄으로 시작하여 필요한 경우 점차 더 추가하십시오.
중요한 메모 :
*이 반응은 희석 된 황산에서만 가능합니다. 농축 황산은 알루미늄과 다르게 반응하여 추가 반응을 억제하는 산화 알루미늄의 보호 층을 형성합니다.
* 반응 속도는 알루미늄의 산 농도, 온도 및 표면적과 같은 인자에 의해 영향을받을 수 있습니다.
