황 원자
* 중립 : 황 원자는 동일한 수의 양성자 (양으로 하전) 및 전자 (음으로 하전)를 갖는다.
* 전자 구성 : 가장 흔한 황 원자에는 16 개의 전자가 있으며 구성 2-8-6이 있습니다. 이것은 가장 바깥 쪽 쉘 (원자가 쉘)에 6 개의 전자가 있음을 의미합니다.
* 반응성 : 황 원자는 외부 쉘에서 안정적인 옥셋 (8 전자)을 달성하기 위해 2 개의 전자를 얻는 경향이있다. 이것은 황을 좋은 산화제로 만듭니다 (전자를 허용).
황 이온
* 충전 : 황 이온은 전자를 얻거나 잃어 버렸으므로 순 양성 또는 음전하가 있습니다.
* 공통 이온 : 가장 흔한 황 이온은 황화물 이온 (S²⁻)입니다. 이 이온은 2 개의 전자를 얻었으며 -2 전하와 전체 외부 쉘을 제공했습니다.
* 이온 성 화합물 : 황 이온은 이온 성 화합물에서 발견되는데, 여기서 정전기 인력을 통해 양으로 하전 된 이온 (양이온)과 결합합니다.
주요 차이
* 충전 : 황 원자는 중성이고 황 이온은 양전하 또는 음전하를 갖는다.
* 전자 구성 : 황 원자는 6 개의 원자가 전자를 갖는 반면 황화물 이온 (S²⁻)은 8 개의 원자가 전자를 갖는다.
* 반응성 : 황 원자는 반응성이며 전자를 얻는 경향이있는 반면 황화물 이온은 더 안정적이고 반응성이 떨어집니다.
예
산소 원자 (O)와 상호 작용하는 황 원자를 상상해보십시오. 둘 다 안정적인 옥틴을 달성하고 싶어합니다. 황 원자는 황화물 이온 (S²⁻)이되기 위해 2 개의 전자를 얻을 수 있고, 산소 원자는 2 개의 전자를 산화물 이온 (O²⁻)이 될 것이다. 그런 다음이 이온은 서로를 유치하여 이산화황 (so₂)과 같은 안정적인 화합물을 형성합니다.
