* 운동 에너지 : 이것은 운동과 관련된 에너지입니다. 가스와 같은 시스템에서 분자는 끊임없이 움직이고 서로 충돌하고 있습니다. 더 빨리 움직일수록 운동 에너지가 높아집니다.
* 평균 운동 에너지 : 온도는 하나의 특정 입자의 운동 에너지에 관한 것이 아니라 시스템 내의 모든 입자의 * 평균 운동 에너지에 관한 것이 아닙니다.
* 온도 스케일 : 우리는 섭씨 (° C), 화씨 (° F) 및 켈빈 (k)과 같은 온도를 측정하기 위해 다른 스케일을 사용합니다. 켈빈은 온도의 SI 단위이며 "절대"온도 스케일로 간주되며, 여기서 제로 켈빈은 모든 입자 운동이 중지되는 이론적 지점 인 절대 0을 나타냅니다.
온도가 화학 공정에 미치는 영향 :
* 반응 속도 : 온도가 높을수록 일반적으로 화학 반응 속도가 빨라집니다. 분자의 동역학 에너지가 증가하면 더 빈번하고 활력이 넘치는 충돌이 발생하여 화학 결합이 파괴되고 형성 될 가능성이 높아지기 때문입니다.
* 평형 : 온도는 화학적 평형의 위치를 이동할 수 있습니다. 예를 들어, 흡열 반응 (열을 흡수하는)의 온도를 증가 시키면 평형을 생성물쪽으로 이동시킵니다.
* 용해도 : 온도는 액체에서 물질의 용해도에 영향을 미칩니다. 일반적으로 온도가 증가하면 액체 내 고체 및 가스의 용해도가 증가합니다.
* 위상 변경 : 온도는 물질의 단계 (고체, 액체 또는 가스)를 결정하는 데 중요한 역할을합니다. 물질은 온도의 변화로 위상 사이에서 전환 될 수 있습니다.
중요한 참고 :
온도는 종종 "뜨거운"또는 "냉수"와 관련이 있지만, 입자의 평균 운동 에너지의 과학적 척도임을 기억하는 것이 필수적입니다.
