1. 황산 칼륨의 몰 질량을 찾으십시오 :
* 칼륨 (k) :39.10 g/mol (x 2 =78.20 g/mol)
* 황 (S) :32.07 g/mol
* 산소 (O) :16.00 g/mol (x 4 =64.00 g/mol)
k ofso₄ =78.20 + 32.07 + 64.00 =174.27 g/mol의 총 몰 질량
2. 황산 칼륨 몰의 수를 계산하십시오 :
* 몰스 =질량 / 어금니 질량
* 몰스 =43.5 g / 174.27 g / mol =0.250 몰스
3. 황산 칼륨 분자의 수를 계산하십시오 :
* 하나의 두더지에는 Avogadro의 분자 수가 포함되어 있습니다 (6.022 x 10²³ 분자/mol)
* 분자 수 =두더지 x Avogadro의 숫자
* 분자 수 =0.250 mol x 6.022 x 10²³ 분자/mol =1.51 x 10²³ 분자
4. 총 원자 수를 계산하십시오 :
* 각각의 k ec소 분자는 7 개의 원자 (2 개의 칼륨, 1 개의 황 및 4 개의 산소)를 함유한다.
* 총 원자 수 =분자 수 x 분자 당 원자 수
* 총 원자 수 =1.51 x 10²³ 분자 x 7 원자/분자 = 1.06 x 10²
따라서 43.5 그램의 황산 칼륨에 대략 1.06 x 10²ATOM이 있습니다.
