* 이온 결합은 전자의 전달을 포함한다 : 하나의 원자는 전자를 잃게하여 양으로 하전 된 이온 (양이온)이되는 반면, 다른 원자는 전자를 얻기 위해 전자 (음이온)가됩니다.
* 정전기 적합성 : 이온의 반대 전하는 서로를 끌어 들여 공유 결합이 아니라 정전기 결합을 형성합니다.
* 전자 공유 없음 : 원자가 전자를 공유하는 공유 결합과 달리, 이온 결합은 전자의 완전한 전달을 포함한다.
* 격자 형성 : 이온들 사이의 강한 정전기 인력은 불연속 분자가 아닌 3 차원 결정 격자의 형성을 초래한다. 이 격자는 정전기력에 의해 함께 보유 된 이온의 연속 네트워크입니다.
예 : 일반적인 테이블 소금 인 염화나트륨 (NaCl)은 이온 성 화합물의 전형적인 예입니다. 나트륨 (Na)은 Na+가되기 위해 전자를 잃고, 염소 (Cl)는 전자를 얻기 위해 전자를 얻습니다. 이 반대로 하전 된 이온은 결정 격자를 형성합니다.
키 테이크 아웃 : 이온 성 화합물은 분자를 형성하지 않으며, 이온 사이의 정전기 인력으로 인해 결정 격자를 형성한다.
