다음은 고장입니다.
* 물은 극성 분자입니다 : This means it has a positive end and a negative end due to the unequal sharing of electrons between the oxygen and hydrogen atoms. 이 극성은 물 분자가 서로 강한 수소 결합을 형성 할 수있게한다.
* 많은 유기 화합물은 비극성입니다 : 전자의 분포가 비교적 균일하므로 유의 한 양전하 또는 음전하가 부족합니다.
"원칙 :처럼 녹입니다 이 원칙은 비슷한 극성을 가진 물질이 서로 녹을 가능성이 더 높다는 것을 나타냅니다. 물은 극성이고 유기 화합물은 종종 비극성이기 때문에 잘 섞이지 않습니다.
물에서 유기 화합물의 불필요에 기여하는 몇 가지 추가 요인이 있습니다.
* 소수성 그룹의 존재 : 많은 유기 분자는 탄화수소 (탄소 및 수소 원자의 사슬)와 같은 비극성 그룹을 포함합니다. 이들 그룹은 물에 의해 반발되며 다른 비극성 분자와 상호 작용하는 것을 선호한다.
* 약한 분자간 힘 : 유기 분자는 전형적으로 물의 강한 수소 결합에 비해 약한 분자간 힘 (Van der Waals Forces)을 형성합니다. 이것은 그들이 물 분자를 분해하고 용해시키는 것을 더 어렵게 만듭니다.
예외 :
* 작은, 극성 유기 분자 : 에탄올 및 메탄올과 같은 일부 작은 유기 분자는 물 분자와 수소 결합을 형성하는 능력으로 인해 물에 용해 될 수 있습니다.
* Organic compounds with polar functional groups: 알코올, 알데히드, 케톤 및 카르 복실 산과 같은 극성 기능 그룹을 함유하는 유기 분자는 수소 결합을 형성하는 능력으로 인해 물에 더 용해 될 수 있습니다.
요약 : 물과 대부분의 유기 화합물 사이의 극성의 차이로 인해 양립 할 수 없어서 불파도가 발생합니다.
