1. 균형 화학 방정식을 작성하십시오 :
caco₃ (s) + 2hcl (aq) → caCl₂ (aq) + h₂o (l) + Co₂ (g)
2. 카코의 두부를 계산하십시오 :
* 카코의 어금니 질량 =40.08 g/mol (Ca) + 12.01 g/mol (c) + 3 * 16.00 g/mol (O) =100.09 g/mol
* 카코의 두더지 =질량 / 어금니 질량 =10.0 g / 100.09 g / mol =0.10 mol
3. 균형 방정식에서 두더지 비율을 결정하십시오.
* 방정식은 1 몰의 카코 ₃가 2 몰의 HCl과 반응 함을 보여준다.
4. 필요한 HCL의 두더지를 계산하십시오 :
* HCl의 두더지 =카코의 두더지 * (2 몰 HCl / 1 몰 카코) =0.10 mol * 2 =0.20 mol
5. HCL 용액의 부피를 계산하십시오 :
* Molarity (농도) =몰 / 부피
* 부피 =두더지 / 몰비리티 =0.20 mol / 0.10 mol / dm³ =2.0 dm³
따라서 10.0 g의 카코와 완전히 반응하려면 0.10 mol/dm³ hcl 용액의 2.0 dm³ (또는 2.0 리터)가 필요합니다. .
