Arrhenius의 정의에 대한 몇 가지 핵심 사항은 다음과 같습니다.
* 수소 이온에 중점을 둡니다 : Arrhenius에 따르면 산의 주요 특성은 용액에서 H+ 이온의 방출입니다.
* 물의 중요성 : 이 정의는 수용액에 특화되어 있습니다. 즉, 산은 정의가 적용되도록 물에 용해되어야한다는 것을 의미합니다.
* 제한된 범위 : 이 정의는 일반적인 산을 이해하는 데 매우 유용했지만, 비-수용액에 존재할 수있는 것과 같은 모든 유형의 산을 포함하지는 않았다.
Arrhenius 산의 몇 가지 예는 다음과 같습니다.
* 염산 (HCl) : HCl은 물에 분리되어 H+ 및 클리온을 형성한다.
* 질산 (HNO3) : HNO3은 물에 분리되어 H+ 및 NO3- 이온을 형성한다.
* 황산 (H2SO4) : H2SO4는 물에 분리하여 2 H+ 및 SO42 이온을 형성한다.
Arrhenius의 정의는 Brønsted-Lowry 이론과 같이 산과 기초에 대한보다 포괄적 인 이해를 제공하는 후기 이론에 의해 확장되었음을 주목하는 것이 중요합니다. 그러나 Arrhenius의 기여는 현대의 산에 대한 우리의 현대의 이해를위한 토대를 마련했습니다.
