1. 개념을 이해하십시오
* 비등점 고도 : 솔벤트 (물과 같은)에 용질 (NaCl과 같은)을 추가하면 용액의 끓는점이 높아집니다. 이것은 공동 속성이며, 이는 정체성이 아니라 용질의 농도에 달려 있음을 의미합니다.
* molality : 우리는 우리는 비등점 상승과 직접 관련되어 있기 때문에 몰 (용매 킬로그램 당 용질의 몰)을 사용합니다.
2. 끓는점 고도 공식을 사용하십시오
비등점 높이의 공식은 다음과 같습니다.
Δt b =k b * m * i
어디:
* ΔT b =끓는점의 변화 (° C)
* k b =용매에 대한 몰랄 비등점 고도 상승 (물 =0.512 ° C/m)
* M =용액의 몰 (mol/kg)
* i =Van't Hoff 계수 (용질이 용액에 분리되는 입자 수를 설명합니다)
3. Van't Hoff Factor (i) 를 결정하십시오
* NaCl은 용액에서 2 개의 이온으로 분리됩니다 :Na + 및 cl - .
* 따라서 NaCl의 Van't Hoff Factor (i)는 2입니다.
4. 몰 리티 (m) 를 계산하십시오
우리는 알고 있습니다 :
* ΔT b =2.00 ° C
* k b =0.512 ° C/m
* i =2
Molality (M)를 해결하기 위해 공식을 재 배열하십시오.
m =Δt b / (k b * i) =2.00 ° C / (0.512 ° C / M * 2) =1.953 M
5. NaCl의 질량을 계산하십시오
* NaCl의 몰 질량 : 58.44 g/mol
* 물 질량 : 1.000 kg
Molality (M) =NaCl / 킬로그램의 몰수
NaCl의 두더지를 해결하십시오.
NaCl의 두더지 =m * 킬로그램의 물 =1.953 mol/kg * 1.000 kg =1.953 mol
NaCl의 두더지를 그램으로 변환하십시오.
NaCl의 질량 =NaCl의 몰 * 몰 질량 NaCl =1.953 mol * 58.44 g/mol =114.1 g
답 : 대략 114.1 그램을 용해시켜야합니다 1.000 kg의 물에서 NaCl의 끓는점을 2.00 ° C로 올리십시오.
