이유는 다음과 같습니다.
* KCl은 강산 (HCl)과 강한 염기 (KOH)로 형성된 염입니다. 강산과 염기는 물에 완전히 분리됩니다.
* KCl이 물에 용해되면 K+ 및 Clients로 분리됩니다. 이들 이온 중 어느 것도 산성이거나 염기성이 아니다.
* 용액은 중립적 인 ph. 를 가질 것이다 이온의 존재는 물 속의 H+와 Ohents의 균형을 크게 바꾸지 않습니다.
따라서 3m KCl 용액은 본질적으로 PH가 7에 가까운 중립입니다. .
이유는 다음과 같습니다.
* KCl은 강산 (HCl)과 강한 염기 (KOH)로 형성된 염입니다. 강산과 염기는 물에 완전히 분리됩니다.
* KCl이 물에 용해되면 K+ 및 Clients로 분리됩니다. 이들 이온 중 어느 것도 산성이거나 염기성이 아니다.
* 용액은 중립적 인 ph. 를 가질 것이다 이온의 존재는 물 속의 H+와 Ohents의 균형을 크게 바꾸지 않습니다.
따라서 3m KCl 용액은 본질적으로 PH가 7에 가까운 중립입니다. .
