* 순수한 물은 가난한 도체입니다 : 물 자체는 전기 도체가 매우 열악합니다. 전류를 운반하기위한 자유 이온 (하전 입자)이 거의 없기 때문입니다.
* 소금은 이온에 용해됩니다 : 물에 소금 (NaCl)을 첨가하면 나트륨 이온 (Na+) 및 클로라이드 이온 (Cl-) 등 구성 이온에 용해됩니다. 이 이온은 이동성이며 전류를 운반 할 수 있습니다.
* 더 많은 이온, 더 높은 전도도 : 소금을 더 많이 넣을수록 물에 더 많은 이온을 소개합니다. 이로 인해 더 많은 무료 충전 캐리어가 생겨 물이 더 나은 전기 도체가됩니다.
요약 :
* 순수한 물 : 유리 이온이 거의 없기 때문에 낮은 전도도.
* 바닷물 : 용해 된 나트륨 및 염화물 이온의 존재로 인한 더 높은 전도도.
실제 응용 :
* 전기 분해 : 전도도가 높을수록 전기 전류를보다 효율적으로 전달할 수 있기 때문에 바닷물은 종종 전기 분해에 사용됩니다.
* 해류 : 해수의 소금 함량은 전기 전도도의 주요 요인이며, 이는 해류 생성에서 중요한 역할을합니다.
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