1. 균형 화학 방정식을 작성하십시오 :
2 NaCl (S) + H₂SOA (aq) → NA₂SOA (aq) + 2 HCl (g)
2. NaCl의 두더지를 계산하십시오 :
* NaCl의 몰 질량 =58.44 g/mol
* NaCl의 두더지 =(131 g) / (58.44 g / mol) =2.24 mol
3. 생산 된 HCl의 두더지를 결정하십시오 :
* 균형 방정식에서 2 몰의 NaCl은 2 몰의 HCl을 생성합니다.
따라서 2.24 몰의 NaCl은 2.24 몰의 HCl을 생산할 것입니다.
4. STP :에서 HCL 가스의 부피를 계산하십시오
* STP (표준 온도 및 압력 :0 ° C 및 1 ATM)에서 1 몰의 가스는 22.4 L을 차지합니다.
* HCL 가스의 부피 =(2.24 mol) * (22.4 l/mol) =50.18 L
답 :
대략 50.18 l 131 g의 NaCl을 과량의 HASSOA와 반응함으로써 STP에서 HCl 가스를 생산할 수있다.
