1. 운동 에너지 증가 :
* 가장 근본적인 효과는 가스 분자의 평균 운동 에너지의 증가입니다. 이것은 분자가 평균적으로 더 빠르게 움직입니다.
2. 확장 :
* 분자가 더 빨리 움직이면 용기 벽과 더 자주 충돌하고 힘이 더 커집니다. 이 증가 된 압력으로 인해 용기가 유연한 경우 가스가 팽창 할 수 있습니다.
3. 압력 증가 (고정 볼륨) :
* 컨테이너가 단단한 경우 가스가 팽창 할 수 없습니다. 대신 벽과의 충돌이 증가하면 용기 내부에서 더 높은 압력이 발생합니다.
4. 밀도의 변화 :
* 부피가 고정되면 가스의 밀도는 온도가 증가함에 따라 일정하게 유지됩니다. 그러나 가스가 팽창되면 밀도가 감소합니다.
5. 화학 반응의 변화 :
* 온도는 화학 반응 속도에 영향을 미칩니다. 더 높은 온도는 일반적으로 더 빠른 반응으로 이어집니다. 이것은 분자가 반응이 발생하기위한 활성화 에너지 장벽을 극복하기 위해 더 많은 에너지를 가지고 있기 때문이다.
6. 물리적 특성의 변화 :
* 일부 가스는 온도가 증가함에 따라 물리적 상태 (가스에서 액체 또는 고체로)를 변경합니다. 증가 된 운동 에너지는 분자를 액체 또는 고체 상태로 함께 유지하는 분자간 힘을 극복 할 수 있기 때문입니다.
7. 이상적인 가스 법칙 :
* 온도, 압력, 부피 및 가스 몰의 관계는 이상적인 가스 법칙에 의해 설명됩니다 :PV =NRT. 이 법을 사용하면 온도가 변할 때 이러한 특성이 어떻게 변하는 지 계산할 수 있습니다.
요약하면 가스의 온도를 높이면 다음과 같이됩니다.
* 분자 운동 에너지 증가.
* 압력 증가 (부피가 고정 된 경우) 또는 팽창 (볼륨이 유연한 경우).
* 밀도, 화학 반응 속도 및 물리적 특성의 변화.
온도 증가의 특정 효과는 특정 가스와 가열되는 조건에 따라 다릅니다.
