1. 균형 화학 방정식을 작성하십시오 :
2 C (S) + O s (G) → 2 CO (G)
2. 제한 반응물을 결정하십시오 :
* 탄소 몰 :
- 탄소의 몰 질량 (C) =12.01 g/mol
- 탄소 몰 =(1.20 g) / (12.01 g / mol) =0.100 mol
* 산소 몰 :
-STP에서는 1 몰의 가스가 22.4 L을 차지합니다.
- 산소 몰 =(2.24 L) / (22.4 l / mol) =0.100 mol
* 화학량 측정법 : 균형 방정식으로부터, 2 몰의 탄소는 1 몰의 산소와 반응한다. 우리는 각 반응물의 동일한 두부를 가지고 있으므로 제한 반응물은 탄소 입니다. .
3. 일산화탄소의 두부를 계산 :
* 두더지 비율 : 균형 방정식은 탄소와 일산화탄소 사이의 2 :2 몰비를 보여줍니다.
* CO의 두더지 : 우리는 0.100 mol의 탄소를 가지므로 0.100 mol의 일산화탄소를 생산할 것입니다.
따라서 0.100 몰의 일산화탄소가 생성됩니다.
