공유 결합의 특성 :
공유 결합은 2 개의 원자가 안정적인 전자 구성을 달성하기 위해 전자를 공유 할 때 형성된다. 몇 가지 주요 속성은 다음과 같습니다.
1. 강한 유대 : 공유 결합은 일반적으로 강하기 때문에 상당한 에너지가 필요합니다. 이 강도는 공유 전자와 결합 원자의 양으로 하전 된 핵 사이의 정전기 인력으로부터 발생한다.
2. 방향 본드 : 이온 결합과 달리 공유 결합은 방향성입니다. 공유 전자 쌍은 두 원자 사이의 특정 영역에 상주하여 분자의 정의 형상을 초래합니다.
3. 비극성 대 극성 :
* 비극성 공유 결합 동일한 원소의 원자 또는 유사한 전기성이있는 원자 사이에서 발생합니다. 전자는 동일하게 공유되어 균형이 잡힌 전하 분포를 초래합니다.
* 극성 공유 결합 전기성이 다른 원자 사이에 형성됩니다. 전자 쌍은보다 전기 음성 원자에 더 가깝게 끌어 당겨 해당 원자에 부분 음전하와 다른 양전하가 생성됩니다.
4. 높은 용융 및 비등점 : 공유 화합물은 종종 원자를 함께 고정하는 강한 힘으로 인해 높은 용융 및 끓는점을 갖습니다. 그러나 특히 분자간 힘이 약한 소분자의 경우 예외가 있습니다.
5. 전기 전도성 불량 : 공유 화합물은 일반적으로 고체 및 액체 상태에서 전기가 열악한 전기 전도체입니다. 예외에는 흑연이 포함 된 흑연 및 특정 반도체가 포함됩니다.
6. 가변 결합 길이 : 결합 길이라고하는 두 개의 결합 원자의 핵 사이의 거리는 관련된 특정 원자와 공유 전자 쌍의 수 (단일, 이중 또는 삼중 결합)에 따라 달라질 수 있습니다.
7. 유연하고 다양한 : 공유 결합은 다양한 형태와 특성을 가진 방대한 분자 배열의 형성을 허용합니다. 이 다양성은 유기 화학 및 생물학적 시스템의 복잡성과 다양성에 중요합니다.
8. 비금속 결합 : 공유 결합은 주로 비금속 원자 사이에 형성되며, 이들 원자는 전기성이 높은 경향이 있고 전자를 전달하기보다는 전자를 공유하는 것을 선호하기 때문에 주로 형성된다.
9. 본드 강도 변화 : 공유 결합 강도는 원자의 크기, 공유 전자 수 및 결합 유형 (단일, 이중 또는 트리플)과 같은 요인에 따라 달라질 수 있습니다.
10. 분자간 힘 : 공유 화합물은 쌍극자 쌍극자 상호 작용, 수소 결합 및 런던 분산 힘을 포함한 다양한 분자간 힘을 나타낼 수 있습니다. 이 힘은 끓는점 및 용해도와 같은 물리적 특성에 영향을 미칩니다.
이러한 특성을 이해하면 다양한 화학 반응 및 생물학적 과정에서 공유 화합물의 행동과 특성과 그들의 역할을 예측할 수 있습니다.
