1. 산화 수 할당 규칙
* 자유 요소 : 원소 상태에서 원자의 산화 수는 항상 0 입니다. . (예 :NA, CL,, O₂)
* 모나상 이온 : 모나토미 이온의 산화 수는 전하 와 같습니다. . (예 :na +=+1, cl⁻ =-1, o²⁻ =-2)
* 그룹 1 및 2 요소 : 그룹 1 요소 (알칼리 금속)는 +1 의 산화 수가 있습니다. . 그룹 2 요소 (알칼리성 지구 금속)는 +2 의 산화 수가 있습니다. .
* 불소 : 불소는 항상 -1 의 산화 수를 갖는다 .
* 산소 : 산소는 일반적으로 산화 수가 -2 입니다 , -1 인 퍼 옥사이드 (예 :h₂o₂)를 제외하고 플루오린이있는 화합물에서 양성이 될 수 있습니다.
* 수소 : 수소는 일반적으로 산화 수가 +1 입니다 , -1 인 금속 히드 라이드 (Nah)를 제외하고 .
* 중성 화합물에서 산화 수의 합은 항상 0입니다.
* 다 원자 이온에서 산화 수의 합은 이온의 전하와 같습니다.
2. 규칙 적용
예를 들어 h₂so₄ (황산)
1. 수소 : 수소는 보통 +1이므로 각 수소의 산화 수는 +1입니다.
2. 산소 : 산소는 일반적으로 -2이므로 각 산소의 산화 수는 -2입니다.
3. 황 (알 수없는) : 우리는 황의 산화 수를 "X"라고 부릅니다.
이제 산화 수의 합을 사용하여 방정식을 설정하십시오.
(2 x +1) + (4 x -2) + (1 x x) =0
x에 대한 해결 :
2 + 8 + x =0
x =-10
따라서, 황산 (H₂SOA)에서 황의 산화 수는 +6 입니다. .
3. 일반적인 함정
* 산화 수는 화합물 자체가 아닌 화합물의 원자에 할당된다는 것을 기억하십시오.
* 때로는 원자의 산화 번호를 파악하기 위해 약간의 논리와 시행 착오를 사용해야합니다.
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