* 이온 성 화합물 : 이들 화합물은 양으로 하전 된 이온 (양이온)과 음의 하전 이온 (음이온) 사이의 정전기 인력에 의해 형성된다. 물에 용해되면 이들 이온은 자유롭게 움직일 수있게되므로 솔루션은 전기를 전도 할 수 있습니다.
* 공유 화합물 : 이들 화합물은 원자 사이의 전자 공유에 의해 형성된다. 물에 용해되면 일반적으로 이온으로 분리되지 않습니다. 유리 이온이 없으면 용액은 전기를 전도 할 수 없습니다.
중요한 메모 :
* 예외 : 이 일반 규칙에는 몇 가지 예외가 있습니다. 일부 공유 화합물은 특히 극성 인 경우 용액에 이온을 형성 할 수 있습니다. 예를 들어, 염화수소 (HCl)는 공유 화합물이지만, 물에서 이온화하여 H+ 및 클리온을 형성하여 용액을 전도성으로 만듭니다.
* 용해도 : 화합물이 이온 성일 수 있지만 물에 용해되지 않으면 전기를 전도하지 않습니다. 예를 들어, 테이블 소금 (NaCl)은 이온 성이지만 용해되지 않기 때문에 오일에 첨가 될 때 전기를 전도하지 않습니다.
요약 : 용액에서 전기 전도성 부족은 일반적으로 용해 된 화합물이 주로 공유임을 나타냅니다. 그러나 물의 화합물의 극성과 용해도를 고려하여 비전도의 정확한 이유를 결정하는 것이 필수적입니다.
