1. 형성 :
* 이온 결합은 금속 사이에 형성됩니다 (전자를 잃는 경향이 있음) 및 비 금속 (전자를 얻는 경향이 있습니다).
* 금속 원자는 전자를 잃어 긍정적으로 하전 된 양이온 가됩니다. .
* 비금속 원자는 전자를 얻어 부정적인 전하 음이온이되었습니다. .
* 정전기력 로 인해이 반대로 하전 된 이온이 서로 끌립니다. , 이온 결합 형성.
2. 크리스탈 격자 :
* 이온은 크리스탈 격자라는 3 차원 패턴을 반복적으로 반복하는 고도로 정리되어 있습니다. .
*이 격자는 반대로 하전 된 이온 사이의 매력을 극대화하면서 비난 된 이온 사이의 반발력을 최소화합니다.
* 격자에서 이온의 특정 배열은 관련된 이온의 크기와 전하에 따라 다릅니다.
3. 특성 :
* 강한 채권 : 이온 결합은 일반적으로 이온들 사이의 강한 정전기 인력으로 인해 매우 강합니다.
* 높은 용융 및 끓는점 : 강한 결합은 파손하기 위해 많은 에너지가 필요하므로 녹는 점과 끓는점이 높습니다.
* 부서지기 : 이온 성 화합물은 종종 힘이 가해지면 이온을 충전과 같은 위치로 전환하여 반발 및 산산조각이 발생할 수 있기 때문입니다.
* 녹은 상태 또는 용해 된 상태의 전기 도체 : 녹거나 용해되면 이온은 자유롭게 움직일 수있어 전기 전도가 가능합니다.
예 :
* 염화나트륨 (NaCl) : 나트륨 (NA)은 Na+를 형성하기 위해 전자를 잃고, 염소 (CL)는 전자를 이득하여 Cl-를 형성한다. 이 이온은 입방 격자에 자신을 배열합니다.
* 산화 마그네슘 (MGO) : 마그네슘 (mg)은 mg2+를 형성하기 위해 2 개의 전자를 잃고, 산소 (O)는 2 개의 전자를 얻어 O2-를 형성한다. 이 이온은 또한 입방 격자에 자신을 배열합니다.
요약 :
이온 결합은 금속과 비금속 사이에 형성되며, 이는 반대로 하전 된 이온이 강한 정전기력에 의해 함께 유지되는 결정 격자를 초래한다. 이 구조는 이온 성 화합물에 높은 용융 및 끓는점, Brittleness 및 용융 상태의 전도도를 포함하여 특징적인 특성을 제공합니다.
