1. 불타는 황 :
S (s) + o + (g) → so₂ (g)
2. 이산화황의 산화 :
2SO₂ (g) + o₂ (g) ⇌ 2so₃ (g)
이 반응은 발열적이고 가역적이다. SO₃ 생산을 최대화하기 위해 일반적으로 고온 (400-450 ° C) 및 압력에서 수행되며 촉매 (일반적으로 v₂o₅)가 사용됩니다.
3. 물에서 삼산화황의 흡수 :
so₃ (g) + h go (l) → h₂so₄ (l)
그러나, SO direct의 물과의 직접적인 반응은 매우 발열적이고 황산의 미세한 안개를 생성하여 처리하기가 어렵습니다. 따라서, SO₃는 농축 황산에 흡수되어 올레 움 (H₂S₂O₇)을 생성 한 다음, 물로 희석하여 농축 된 황산을 생성한다.
4. 올레 움 형성 :
so₃ (g) + h gso₄ (l) → h₂s₂o₇ (l)
5. 올레 움의 희석 :
h₂s₂o₇ (l) + h₂o (l) → 2h₂so₄ (l)
전반적인 반응 :
s (s) + 2o) (g) + h₂o (l) → h₂so₄ (l)
이 전반적인 반응은 접촉 공정에 의해 황산을 제조하는 완전한 과정을 나타냅니다.
