이유는 다음과 같습니다.
* 운동 에너지 : 물의 온도가 증가함에 따라 물 분자는 더 많은 운동 에너지를 얻고 더 빨리 움직입니다. 이러한 증가 된 운동은 가스 분자와 물 분자 사이의 약한 분자간 힘 (수소 결합과 같은)을 방해하여 가스 분자가 용액에서 더 쉽게 탈출 할 수있게한다.
* 헨리의 법칙 : Henry의 법칙은 액체 이상의 가스의 부분 압력과 그 액체의 용해도 사이의 관계를 설명합니다. 액체에서 가스의 용해도는 액체 위의 가스의 부분 압력에 직접 비례한다는 것을 명시한다. 온도가 증가함에 따라, 가스 분자는 더 많은 에너지를 가지며 액체를 빠져 나와 용액 위의 부분 압력을 낮 춥니 다. 이러한 부분 압력 감소는 차례로 용해도를 감소시킨다.
예외 :
이 일반 규칙은 대부분의 가스에 적용되지만 몇 가지 예외가 있습니다.
* 물과 반응하는 가스 : 암모니아 (NH3) 및 이산화탄소 (CO2)와 같은 일부 가스는 물과 반응하여 새로운 화합물을 형성합니다. 화학 반응이 종종 흡열 (열 흡수)이기 때문에 이들 가스의 용해도는 실제로 온도에 따라 증가 할 수있다.
키 포인트 :
* 온도가 증가함에 따라 물에서 대부분의 가스의 용해도가 감소합니다.
* 이것은 물 분자의 운동 에너지 증가로 인해 가스-물 상호 작용이 중단되기 때문입니다.
* Henry의 법칙은이 관찰을지지합니다.
* 물과 반응하는 일부 가스는 온도에 따른 용해도가 증가 할 수 있습니다.
