다음은 고장입니다.
* pH 스케일 : pH 척도는 0에서 14 사이의 로그 스케일이며, 7은 중립입니다.
* 산성 솔루션 pH가 7보다 작습니다. pH가 낮을수록 산이 강해집니다.
* 기본 (알칼리성) 용액 pH가 7보다 큰 pH를 갖습니다. pH가 높을수록베이스가 강해집니다.
pH가 [h+] 및 [OH-] 와 관련된 방법
* [H+] :이것은 용액에서 수소 이온 (H+)의 농도를 나타냅니다.
* [오-] :이것은 용액에서 수산화 이온 (OH-)의 농도를 나타냅니다.
* 관계 : pH는 수소 이온의 농도 (H+)와 직접 관련이있다. pH의 공식은 다음과 같습니다.
* pH =-log [h+]
* 더 높은 농도의 H+는 더 낮은 pH를 의미하며, 이는 더 강한 산을 나타냅니다.
반대로, 더 낮은 농도의 H+는 pH가 더 높아서 더 강한 염기를 나타냅니다.
중요한 메모 :
* 중성 물질 : 7의 pH는 H+ 및 OH-의 농도가 동일하다는 것을 의미합니다.
* 강산 및 염기 : 강산 및 염기는 용액에서 완전히 이온화되어 pH가 상당히 높거나 낮습니다.
* 약산 및 염기 : 약산 및 염기는 부분적으로 단지 이온화되어보다 중간 정도의 pH 변화를 초래합니다.
pH 척도를 넘어서 :
* poh : pH와 유사하게, POH는 용액에서 수산화물 이온 (OH-)의 농도를 측정한다.
* ka 및 kb : 산 분리 상수 (KA) 및 염기 해리 상수 (KB)는 각각 산 및 염기의 강도를 정량화하는 평형 상수입니다.
화학, 생물학 및 환경 과학을 포함한 다양한 분야에서 pH 규모와 수소 및 수산화수소 이온 농도와의 관계를 이해하는 것이 중요합니다.
